Potassium dichromate hay còn được gọi là Kali dicromat là một trong những thuốc thử hóa học được sử dụng rộng rãi nhất trong hóa học vô cơ. Nó chủ yếu đóng vai trò là chất oxy hóa mạnh trong các phản ứng hóa học khác nhau trong phòng thí nghiệm và trong các ngành công nghiệp. Kali dicromat là một hóa chất quan trọng được sử dụng rộng rãi ở bất cứ nơi nào có quá trình oxy hóa. Nó cũng là một trong những hợp chất quan trọng nhất của crom.
Công thức hóa học của kali dicromat là K2Cr2O7
Kali dicromat luôn được xử lý hết sức thận trọng và thận trọng vì nó gây nguy hiểm cho sức khỏe con người nếu tiếp xúc trong thời gian dài. Nó có vẻ ngoài màu đỏ cam tươi rất đẹp và được tìm thấy ở trạng thái tinh thể rắn ion. Lý do mà kali dicromat được sử dụng rộng rãi trong hóa học phân tích và các ngành công nghiệp là do tính chất không hóa lỏng của nó so với các muối quan trọng trong công nghiệp khác như natri dicromat.
Kali dicromat cũng được mô tả là một muối kali là muối kali của axit đicromic. Việc điều chế kali dicromat thường được thực hiện bằng cách sử dụng cromat và các cromat này được tạo thành do phản ứng của quặng cromit với natri / kali cacbonat.
- Đicromat kali chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phèn nhôm kali và trong công nghiệp thuộc da.
- Kali dicromat có thể được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất axit cromic được sử dụng làm chất ăn mòn cho vật liệu thủy tinh và cũng cho mục đích làm sạch đồ thủy tinh. Ngày nay việc sử dụng nó rất hạn chế vì tính chất nguy hiểm của nó.
- Nó cũng được sử dụng trong ngành xây dựng như một thành phần của xi măng, trong đó nó làm tăng thời gian đông cứng của hỗn hợp bê tông và cải thiện mật độ và màu sắc của nó. Tiếp xúc lâu dài với kali dicromat đối với công nhân xây dựng sẽ gây ra các bệnh về da.
- Dung dịch của dung dịch kali đicromat với H2SO4 loãng được sử dụng để phát triển âm bản trong nhiếp ảnh.
- Một ứng dụng quan trọng đối với kali dicromat là trong các bài kiểm tra máy đo hơi thở của cảnh sát để xác định các trường hợp uống rượu và lái xe.
Hiện nay Vua hóa chất là đơn vị phân phối và bán lẻ hóa chất toàn quốc. Hãy liên hệ với chúng tôi để được tư vấn báo giá hóa chất thời điểm hiện tại
Những tên gọi khác của sản phẩm
K2CR2O7, KALI DICROMAT, POTASSIUM DICHROMATE, KALI DICROMATE, POTASSIUM DICROMATE, KALI BICROMAT, POTASSIUM BICHROMATE, Kaliumdichromat, Dicromato De Potasio, Dichromate de Potassium, Bichromate of Potash, Dichromic Acid, Dipotassium Salt, Dipotassium Dichromate, Chromic Acid, Lopezite, Kali Dichromate
Các câu hỏi thường gặp về K2cr2o7
Màu sắc của K2Cr2O7 dạng tinh thể là cam đỏ. Khi đun sôi dung dịch có màu đỏ thẫm đậm.
K2cr2o7 là chất điện li mạnh hay yếu
Viết phương trình điện li của k2cr2o7
Xác định số oxi hóa của crom trong k2cr2o7
Số oxi hoá của Cr trong K2Cr2O7 bằng +6.
https://www.fishersci.com/msds?productName=AC197760050
Potassium dichromate cas number
Các phương trình hóa học thường gặp của kali dicromat
K2Cr2O7 + 2KOH → H2O + 2K2CrO4
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 2NaOH → H2O + Na2CrO4 + K2CrO4
k2cr2o7 naoh hiện tượng giải thích dung dịch từ màu cam chuyển sang vàng
3C2H5OH + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 → 3CH3COOH + 11H2O + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3
C2h5oh k2cr2o7 h2so4 hiện tượng dung dịch cam chuyển sang dung dịch xanh lục
7H2SO4 + K2Cr2O7 + 6KI → 7H2O + 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3
K2cr2o7 h2so4 ki hiện tượng dung dịch mất màu vàng cam (của K2Cr2O7), chuyển sang màu xanh lục (của Cr2(SO4)3).
3H2SO4 + K2Cr2O7 + SO2 → 3H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
4H2SO4 + K2Cr2O7 + 3Na2SO3 → 4H2O + 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
K2cr2o7 h2so4 na2so3 hiện tượng phản ứng xảy ra nhanh chóng và dung dịch bị mất màu vàng cam của K2Cr2O7 và thay vào đó là màu xanh lục (lá cây) đặc trưng của muối Crôm.
3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 → 7H2O + 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3
3H2SO4 + K2Cr2O7 + 3K2SO3 → 2H2O + 2KOH + 3K2SO4 + Cr2(SO4)3
4H2O2 + 3H2SO4 + K2Cr2O7 → 7H2O + 4O2 + K2SO4 + 2CrSO4
3 CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 → 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 → 7H2O + 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3
4H2SO4 + K2Cr2O7 + 3KNO2 → 4H2O + 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
7H2SO4 + K2Cr2O7 + 6KBr → 3Br2 + 7H2O + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
lanxess manufacturers in india mechanism making nitro test oxidation alcohols pka production preparation reagent reduction reaction with alcohol benzene sigma for aldehydes toxicity turkey the phenol gives uses and vinegar how to prepare 10 formula price anion properties reactions pt absorbance wavelength dissolved water difference between kmno4 equivalent weight acidic medium experiment is oxidising agent iupac name or reducing lewis lambda max merck molar mass molecular mw mr redox solution titration chemical hcl k2cr2o7+hcl hcl+k2cr2o7 kcl crcl3 paracetamol c8h9no2 электронный баланс crcl2 feso4 feso4+k2cr2o7+h2so4 khso4 fe2 so4 crso4 h2so4+k2cr2o7+feso4 k2cr2o7+ zn c2h5oh+k2cr2o7+h2so4 co2 cr2 ki+k2cr2o7+h2so4 i2 метод полуреакций k2cr2o7+ki so2+k2cr2o7+h2so4 na2so3+k2cr2o7+h2so4 na2so4 h2so4+k2cr2o7+na2so3 h2s k2s k2s+k2cr2o7+h2so4 k2so3 k2cr2o7+k2so3+h2so4 h2o2 h2o2+k2cr2o7+h2so4 ch3-ch2-oh ch3ch2ch2oh ch3cooh ch3oh h2s+k2cr2o7+h2so4 kno2 kno2+k2cr2o7+h2so4 kbr kbr+k2cr2o7+h2so4 k2cr2o7+kbr+h2so4 acidified butan-2-ol solubility ethanol absorption spectrum breathalyzer colour crystals color crystal hazards hydrogen peroxide hydrochloric half equation hazard primary standard liquid method state orange green powder paper sds sulphur dioxide sulphuric safety data sheet iron mohr’s uv-vis uv calibration vi 0 1 n 6 sulfuric change reacts iodide determination by indicator a estimation oxidizing chromate symbol ferrous ammonium sulphate use vii why an strong carbonic glycyrrhizic edta dihydrate ethylenediaminetetraacetic phytic flakes anodizing anhydride benzaldehyde cleaning cyclohexanol elementis make
