Axit Clohydric – HCL – Hidro Clorua – Acid Clohydric

 Axit clohydric là gì

 Axit clohydric là một hóa chất vô cơ. Nó là một axit ăn mòn mạnh với công thức hóa học HCl. Nó còn được gọi là hydro clorua hoặc axit muriatic. Nó có tính axit mạnh. Nó không màu và nhớt. Nó có tính ăn mòn và có mùi hăng đặc biệt. Nó được sử dụng rộng rãi làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Nó được sử dụng trong chế biến da, sản xuất gelatin.

 Công thức hóa học axit clohidric là Hcl

 Điều chế Hidro Clorua

 Điều chế hcl trong phòng thí nghiệm, cũng như ở quy mô thương mại, hiđro clorua được điều chế bằng cách đun nóng natri clorua với H2SO4 đặc. Khí có thể được làm khô bằng cách cho đi qua dung dịch axit sunfuric nồng độ. Điều chế hcl từ nacl

 Phương trình điều chế hcl

 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

 NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl

 Điều chế hcl trong công nghiệp

 Trong công nghiệp, HCl được điều chế bằng phương pháp tổng hợp. Phương trình điều chế như sau:

 H2 + Cl2 -> 2HCl

 Ứng dụng của axit clohidric

• Sử dụng trong sản xuất clorua
• Sử dụng trong các ngành công nghiệp cao su
• Sử dụng trong sản xuất phân bón
• Sử dụng trong các ngành công nghiệp dệt may
• Sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm
• Sử dụng trong quá trình tinh luyện kim loại
• Sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như PVC
• Sử dụng để điều chỉnh PH của dung dịch
• Sử dụng để kích thích sản xuất dầu

 Axit clohidric mua ở đâu

 Hiện nay Vua hóa chất là đơn vị phân phối và bán lẻ hóa chất toàn quốc. Quý khách có nhu cầu mua hóa chất. Hãy liên hệ với chúng tôi để được tư vấn báo giá hóa chất thời điểm hiện tại !!!

 

 Những tên gọi khác của sản phẩm

 Axit clohydric, HCl, AXIT HCL, ACID HCL, CLOHYDRIC ACID, CLOHYDRIC AXIT, ACID CLOHYDRIC, Hydro clorua, hiđrô clorua, Hydrochloric Acid

 Hcl là chất điện li mạnh hay yếu

 HCl là chất điện li mạnh

 Viết phương trình điện li của hcl

 HCl → H+ + Cl−

 Hcl có tan trong nước không, Hidro clorua tan nhiều trong nước vì

 Phân tử H-Cl phân cực, do đó tan tốt trong dung môi phân cực là H2O

 Axit clohidric có tính khử

 Acid HCl đóng vai trò là chất khử mạnh trong các phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3…

 Axit clohidric có tính oxi hóa

 HCl thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2 (xem phần tính axit).

 Điều chế hcl bằng phương pháp sunfat

 Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat theo phản ứng:

 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) → 2HCl + Na2SO4.

 Điều chế hcl từ kcl

 KCl + H2SO4 => KHSO4 + HCl

 Phương trình hóa học tiêu biểu của Axit Clohydric

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

 Hidro clorua tác dụng với nước

 2HCl + H2O → 2H2 + Cl2O

 fe2o3 tác dụng với hcl

 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

 fe2o3 hcl hiện tượng chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.

 fes có tác dụng với hcl không

 FeS +2HCl → FeCl2 + H2S↑

 fes hcl ion rút gọn

 FeS (r) + 2H+ → Fe2+ + H2S

 FeS2 + 5HNO3 + HCl → FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O.

 feso4 hcl có xảy ra không

 FeSO4 + 2HCl → H2SO4 + FeCl2

 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3+ 3H2O

 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 6H2O + 3NO + 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3

 Fe(NO3)3 + 3HCl → 3HNO3 + FeCl3

 cho fe3o4 vào dung dịch hcl

 Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

 Fe3o4 hcl hiện tượng sau phản ứng sinh ra hỗn muối

 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

 fe hcl ra fecl2 hay fecl3 – sắt tác dụng với hcl

 Fe + HCl ➜ FeCl2 + H2

 FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2

 FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O

 Fe2(SO4)3 + 6HCl → 3H2SO4 + 2FeCl3

 Agno3 có tác dụng với hcl không

 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

 Agno3 hcl phương trình ion

 Ag+ + Cl- → AgCl

 Cho từ từ hcl vào na2co3

 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

 hcl na2co3 hiện tượng xuất hiện bọt khí do khí Cacbonic (CO2) tạo thành.

 na2co3 hcl pt ion rút gọn

 2H+ + CO32- → CO2 + H2O

 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

 nahco3 hcl pt ion

 HCO3− + H+ → CO2 + H2O

 caco3 tác dụng với hcl

 CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2

 hcl caco3 hiện tượng chất rắn màu trắng Canxi cacbonat (CaCO3) tan dần và sinh ra khí Cacbonic (CO2) làm sủi bọt dung dịch.

 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 mno2 + hcl đặc

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 cuo có tác dụng được với hcl không

 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2

 cuo hcl hiện tượng tạo dung dịch màu xanh lam

 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2

 mgco3 tác dụng với dung dịch hcl sinh ra

 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

 MgSO4 + 2HCl → MgCl2 + H2SO4

 Mg(NO3)2 + 2HCl → 2HNO3 + MgCl2

 mgo có tác dụng với hcl không

 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

 al có tác dụng với hcl không

 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

 Al4C3 + 12HCl ⟶ 4AlCl3 + 3CH4

 KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + KCl

 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

 mgoh2 + hcl pt ion

 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O

 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

 Gly-Ala + 2HCl + H2O -> Gly-HCl + Ala-HCl

 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

 al2o3 hcl pt ion

 Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O

 6HCl + Al2(SO4)3 → 3H2SO4 + 2AlCl3

 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S

 naoh tác dụng với hcl

 NaOH + HCl → NaCl + H2O

 naoh hcl hiện tượng ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ HCl mẩu quỳ mất màu

 mg có tác dụng với hcl không

 Mg + HCl → MgCl2 + H2

 Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2CO2↑ + 2H2O

 Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O

 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2

 ZnSO4 + 2HCl → ZnCl2 + H2SO4

 2HCl + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2

 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2

 zn có tác dụng với hcl không

 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 zn hcl hiện tượng có khí phát ra

 cuso4 có tác dụng với hcl không

 CuSO4 + 2 HCl → CuCl2 + H2SO4

 hcl ra cucl2

 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2

 cus có tác dụng với hcl không

 CuS + 2HCl → H2S + CuCl2

 cu có tác dụng với hcl không

 Cu + 2HCl ⟶ H2 + CuCl2

 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O

 HCl + NH3 → NH4Cl

 nh3 hcl hiện tượng chất rắn màu trắng

 nacl ra hcl

 NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

 hcl ra nacl

 HCl + NaOH → H2O + NaCl

 hcl ra cl2

 2HCl → Cl2 + H2

 cl2 ra hcl

 Cl2+ H2O ⇄ HCl + HClO

 kclo3 hcl đặc

 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + 3H2O + KCl

 ag có tác dụng với hcl không

 2Ag + 2HCl ⟶ 2AgCl + H2

 hcl ra agcl

 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

 mgno32 no3 mgno3 mgo+hcl dư al+ alcl2 loãng td nguội ch4 oh mgoh hcl+ 3 aloh3 aloh naalo2+ đến gly ala phuong trinh al203 al2o3+ al2 so4 cộng mg+ hco3 znoh2 znoh2+hcl znso4+ pthh cuoh k cu+ nano3 nh3+ hcl-cl2 cl2-hcl kclo3+ cân hcl+ag vì: hòa thì ta redox gives balance by oxidation number method metodo algebraico fe2 o3 fe2o3+ fe2so3 co3 fe203 r type of reaction feso4+ feoh3 hcl+feoh3 feoh2 feno32 feno3 feno33 fe304 fe3o4+ fe3so4 fe+ fecl2y x fe2so4 fe2so43 na2co3+ dd nahco3+ thu caco3+ kmno4+ dac mno2+ ko tac cuoh2 mgco3+ ionic equation balanced clohiđric kí hiệu tắt ký dđiều hidroclorua cthh đời sống