Câu 1: Phương trình cần nhớ của HNO3
2HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + H2SO4
CuCl2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2HCl
2HNO3 + CuFeS2 → Cu(NO3)2 + 9H2O + 2H2SO4 + 7NO2 + Fe(NO3)3
3 Cu + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 3 CuSO4 + 2 NO + 4 H2O
2HNO3 + MgCO3 → H2O + Mg(NO3)2 + CO2
MgCl2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2HCl
MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4
2HNO3 + ZnS → H2S + Zn(NO3)2
ZnCO3 + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O
Alanin axit nitric
2C3H7NO2 + 2HNO3 → 3CH3COOH + 2H2O + 2N2O
3FeS + 12HNO3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 9NO + Fe(NO3)3
2FeS2 + 10HNO3 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + H2SO4 + 10NO
Fe2S + 18HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + 12NO2 + 8H2O
22HNO3 + Fe3C → 11H2O + 13NO2 + 3Fe(NO3)3 + CO2
Fes hno3 đặc nóng
FeS + 12HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
Fes hno3 loãng
FeS + 6HNO3 → 2H2O + H2SO4 + 3NO + Fe(NO3)3
8FeS + 42HNO3 → 13H2O + 8H2SO4 + 9N2O + 8Fe(NO3)3
Feco3 hno3 loãng
3FeCO3 + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 + 3CO2
Feco3 hno3 đặc nóng
FeCO3 + 4HNO3 → 2H2O + NO2↑+ Fe(NO3)3+ CO2↑
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O
4H2O + 28HNO3 + 3As2S3 → 9H2SO4 + 28NO + 6H3AsO4
2HNO3 + Na2SO3 → H2O + SO2 + 2NaNO3
H2SO4 + 2NaNO3 → 2HNO3 + Na2SO4
8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 + 8Al(NO3)3
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:
Đáp án
n Zn = 13/65 = 0.2 mol
n N2 = 0.448/22.4 = 0.02 mol
n e nhường = 2 * n Zn = 0.4 mol > n e nhận = 10* n N2 = 0.2 mol -> phản ứng tạo thành NH4NO3
n NH4NO3 = (0.4-0.2) / 8 = 0.025 mol
Khối lượng muối trong dung dịch X là 189*0.2 + 80*0.025 = 39.8 gam
Câu 3: Cho m gam Zn tác dụng với HNO3 nóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc) và dung dịch Zn(NO3)2 tính m
Đáp án:
n NO2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol
Phương trình hóa học :
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Theo phương trình hóa học :
→nZn=2.nNO2=2.0,2=0,4(mol)
→m=mZn=0,4.65=26(g)
Câu 4: Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:
Đáp án:
11.2 gam
Câu 5: Hòa tan 5,6g Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là
Đáp án:
Bảo toàn ne => 3nFe = 3nNO => nNO = nFe = 0,1 => V = 2,24
Câu 6: Cân bằng PTHH sau: FexOy + HNO3 —--> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Đáp án:
FexOy + (6x-2y) HNO3 = x Fe(NO3)3 + (3x-2y) NO2+(3x-y) H2O
Câu 7: Cân bằng phương trình FexOy + HNO3 ==> Fe(NO3)3 + NO + H2O
Đáp án:
3FexOy + (12x – 2y)HNO3 ==> 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + (6x – y)H2O
Câu 8: Cân bằng phương trình
FexOy + HNO3 ==> Fe(NO3)3 + N2O + H2O
Đáp án:
8FexOy + (30x-4y)HNO3=> 8xFe(NO3)3 + (3x-2y)N2O+( 15x-2y)H2O
Câu 9: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Khối lượng Fe(NO3)3 trong dung dịch A là
Đáp án:
0,15 mol Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 : x mol + Fe(NO3)2 : y mol + 0,12 mol NO + H2O
ta có hệ phương trình
(1) x + y = 0.15
(2) 3x + 2y = 0.123
=> x = 0.06, y = 0.09
mFe(NO3)3 = 0,06. 242 = 14,52 gam
Câu 10: Cho phản ứng:
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng, hệ số của HNO3 là
Đáp án:
16x – 6y
Câu 11: Ag3PO4 có tan trong hno3 không
Đáp án:
Thực tế các kết tủa Ag3PO4, Ca3(PO4)2, Ba3(PO4)2 bị tan trong HNO3 mới tạo thành nên phản ứng giữa AgNO3 / Ca(NO3)2 / Ba(NO3)2 với H3PO4 không xảy ra
ag3po4 hno3 không có hiện tượng gì
Câu 12: hno3 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với
Đáp án:
Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2
Câu 13: chứng minh hno3 có tính oxi hóa mạnh
Đáp án:
HNO3 oxi hóa các kim loại (trừ Au,Pt) lên số oxi hóa cao nhất của chúng:
Fe+6HNO3→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
HNO3 oxi hóa các phi kim lên số oxi hóa cao nhất của chúng còn HNO3 thì bị khử về NO hoặc NO2 tùy theo nồng độ axit:
S+6HNO3→H2SO4+6NO2↑+2H2O
HNO3 oxi hóa các hợp chất khác:
3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO+5H2O
Câu 14: Sản xuất hno3 từ nh3 thông qua mấy giai đoạn ( amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric )
Đáp án:
Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn
Quá trình sản xuất axit nitric trong công nghiệp theo sơ đồ
NH3 → NO → NO2 → HNO3
Phương trình điều chế hno3 từ nh3
NH3 + O2 —> NO + H2O (đk: 850-900 độ, xt Pt/Fe2O3/Cr2O3)
NO + O2 —> NO2 (ánh sáng nhẹ)
NO2 + O2 + H2O —> HNO3
Câu 15: Từ 34 tấn NH3 điều chế được 160 tấn dung dịch HNO3 63% . Hiệu suất của quá trình tổng hợp là
Đáp án:
n HNO3 = 160 * 63% = 100.8 tấn
NH3 -> HNO3
pt 17 tấn -> 63 tấn
pứ 34 tấn -> 34.63/17 = 126 tấn
H = (100.8/126) *100 = 80%
Tag: hno3+cuso4 no3 ионное уравнение balanced equation 13g fe2 so4 fes2 fes+ fes+hno3+h2o hcl as2s3 h3aso4 n2ox thăng na2so3+ hoà bột dd lấy 6 nxoy nnom naob pháp đại dùng quy