Bài tập Sắt và CuSO4

 Bài 1: Nhúng thanh fe vào dung dịch cuso4

 Phản ứng xảy ra:

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 Hiện tượng kim loại Cu sinh ra sẽ bám vào thanh Fe nên thanh Fe có màu đỏ, dung dịch CuSO₄ (màu xanh) phản ứng một phần nên màu xanh bị nhạt dần.

 Bài 2: Cho 5,12 hỗn hợp gồm FeO,Fe,Fe2O3 trog đ CuSO4 dư. Sau pứng kết thúc lọc chất rắn không tan . Phương trình phán ứng

 Fe+CuSO₄$\to$FeSO₄+Cu

 FeO+2HCl$\to$FeCl₂+H₂O

 Fe₂O₃+6HCl$\to$2FeCl₃+3H₂O

 Bài 3: Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

 Lời giải:

 Phản ứng: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

 n_Fe = 0,107 mol; n_CuSO4 = 0,1 mol.

 ⇒ Fe còn dư. Tăng giảm khối lượng có m = 6 + 0,1 × (64 – 56) = 6,8 gam.

 Bài 4: Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch 1 thanh Ni. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

 Lời giải:

 CuSO4: xảy ra ăn mòn điện hóa: 2 điện cực là Ni và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO4.

 ZnCl2: không xảy ra, do không có 2 điện cực.

 FeCl3: không xảy ra, do không có 2 điện cực (Fe3+ + Ni =Fe2+ + Ni2+)

 AgNO3: xảy ra ăn mòn điện hóa: 2 điện cực là Ni và Ag, dung dịch chất điện li là AgNO3.

 Xem thêm: cuso4.5h2o

 Bài 5: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂ và KNO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

 Lời giải:

 Các chất phản ứng được với dung dịch NaOH là FeCl₂, CuSO₄.

 Các chất BaCl₂ và KNO₃ không phản ứng được với dung dịch NaOH là do không thỏa mãn điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra.

 Bài 6: Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

 Đáp án:

 Zn

 Bài 7: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄ sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ đã dùng là: 

 Đáp án:

 Đặt n_CuSO4 = x mol.

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

 x ←     x                     →  x    (mol)

 Khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam

 ⟹ m_{Fe tăng} = m_Cu – m_{Fe pứ} ⟹ 64x – 56x = 0,8 ⟹ 8x = 0,8 ⟹ x = 0,1.

 ⟹ C_{M CuSO4} = 0,1/0,2 = 0,5M.

 Bài 8: Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là :

 Đáp án:

 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu ⇒ khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 (gam).

 x gam Fe khối lượng tăng : 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

 ⇒8x = 56 . 0,2857

 ⇒x = 1,9999.

 Bài 9: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Phải dùng chất nào dưới đây để có thể loại bỏ được tạp chất?

 Đáp án:

 Ta dùng bột Fe dư để loại bỏ tạp chất CuSO₄ trong dung dịch FeSO₄:

 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

 Sau đó lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch  FeSO₄ không bị lẫn tạp chất

  

  

  

  

  

  

  

 Tag: học fe+cuso4 fe+ 100ml 1m lá biệt dd đều 6g cộng bacl2 200ml ống nghiệm chứa thả 4g