13 bài tập về h3po4

 Bài 1: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

 Đáp án

 Na2HPO4 và 14,2g ; Na3PO4 và 49,2g

 Gợi ý giải

 a = n_OH- : n_H3PO4

 + a > 3 => Bazơ dư, sau phản ứng thu được muối PO₄^3- và OH^–

 + a = 3 => thu được muối PO₄^3-

 + 2< a < 3 => thu được HPO₄^2- và PO₄^3-

 + a = 2 => thu được HPO₄^2-

 + 1 < a < 2 => thu được HPO₄^2- và H₂PO₄^–

 + a = 1 => thu được H₂PO₄^–

 + a < 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H₂PO₄^–và H⁺

 Bài 2: Chuẩn độ h3po4 bằng naoh

 Theo lý thuyết thì khi chuẩn độ H3PO4 bằng NaOH thì Vtd2 phải bằng 2 lần Vtd1, đó là trong điều kiện lý thuyết, tức không có CO2, trong điều kiện thực tế có CO2 thì Vtd2 sẽ lớn hơn 2 lần Vtd1. H3PO4 có pKa1 = 2.1 và pKa2 = 7.2, còn H2CO3 có pKa1 = 6.35. Như vậy, khi chuẩn độ H3PO4 bằng NaOH thì thực tế là chuẩn độ hỗn hợp acid, trong đó có tất cả 3 pKa. Khi chuẩn độ với nấc thứ 1 thì đơn giản là phản ứng giữa acid và bazo, nhưng khi hết nấc 1 thì lúc này NaOH sẽ phản ứng với CO2 trước rồi mới tới nấc 2 và lúc này là 2 phản ứng chứ không phải 1 phản ứng như nấc 1, do đó ở nấc 2 lượng xút sẽ nhiều hơn do phản ứng với CO2 không khí.

 Bài 3: Cho 6,00 g P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm H3PO4 trong dung dịch tạo thành?

 Đáp án

 nP2O5 = 3/71 mol

 -> mH3PO4 ( tạo thành ) = 588/71 g

 m dung dịch H3PO4 = 25,75 g

 mH3PO4 = 1,545 g

 -> Tổng mH3PO4 = 16,56 g

 Tổng m dung dịch = 31,75 g

 -> C% H3PO4 = 52,16%

 Bài 4: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5%. Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu được là

 Gợi ý:

 49.61%

 Bài 5: Thêm 150ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là?

 Gợi ý:

 mK2HPO4 = 0,06 . 174 = 10,44(g)

 nK3PO4 = 0,06 . 212 = 12,72(g)

 Bài 6: Trong dung dịch H₃PO₄ có chứa bao nhiêu loại ion? (bỏ qua sự phân li của H₂O)

 Lời giải:

 Ta có: H3PO4 ⇄⇄ H+ + H2PO4-

 H2PO4- ⇄⇄ H+ + HPO42-

 HPO42- ⇄⇄ H+ + PO43-

 → Nếu bỏ qua sự phân li của H2O, trong dung dịch H3PO4 chứa 4 ion: H+, HPO42-, H2PO4-, PO43-.

 Bài 7: Nhận biết hcl hno3 h2so4 h3po4 bằng 1 thuốc thử

 Lời giải:

 – Lấy mẫu thử và đánh dấu

 – Cho AgNO₃ vào các mẫu thử

 + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là HCl

 HCl + AgNO₃ $\to$ AgCl + HCl

 + Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng chất ban đầu là H₃PO₄

 3AgNO₃ + H₃PO₄ $\to$ Ag₃PO₄ + 2HNO₃

 + Mẫu thử tan ít có màu trắng chất ban đầu là H₂SO₄

 2AgNO₃ + H₂SO₄ $\to$ AgSO₄ + 2HNO₃

 + Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là HNO₃

 Bài 8: axit h3po4 và hno3 cùng phản ứng với chất nào

 Đáp án:

 – Đánh số thứ tự và lấy mẫu thuốc thử

 – Cho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thuốc thử

 + Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng thì chất ban đầu là: H3PO4.

 PTHH: 3AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 2HNO3

 + Mẫu thử nào k có hiện tượng là HNO3.

 Bài 11: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Giá trị của V là

 Đáp án:

 V_X = 0,3 lit

 => Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lit

 => n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 + 3n_H3PO4 = 0,1.0,3 + 2.0,1.0,2 + 3.0,1.0,1 = 0,1 mol

 Để trung hòa thì : n_H+ = n_OH- = 0,1 mol

 Có : n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = (0,2 + 0,1.2).V.10^-3 = 0,1 mol

 => V = 250 ml

 Bài 12: H3PO4 không tác dụng được với kim loại nào

 Đáp án:

 Cu, Ag

 Bài 13: So sánh độ mạnh của các axit H3PO4, H3AsO4, H2SO4

 Đáp án:

 H3AsO4< H3PO4< H2SO4

  

  

  

  

  

  

 Tag: dd td and reaction of with toán na3po4 ionic equation type nah2po4 6g 25ml p ca3 po4 ag3po4 142g 500g 5 balance hclo4 cl2o7 k3po4 na2hpo4 p-p2o5-h3po4-h2 p-p2o5-h3po4-k3po4 p-p2o5-h3po4-k3po4-ag3po4 p-p2o5-h3po4-nah2po4-na2hpo4-na3po4 balanced 120ml ion khác điện dùng no2 no n2o nacl nano3 ph3 tại sao hóa 3m tăng dần dãy